Answer(1 of 2): 0.5 N = X/49 X = 24.5 g m=%CDV 24.5 = 0.98 x 1.84 V V = 13.59 mL take this volume and dilute it carefully till 1 L.
100 cm3 H2SO4 pH = 2diencerkan sampai 1000 cm3pH ... ?H2SO4 pH = 2pH = 2[H^+] = 10^-2[H^+] = 0,01....... [H^+] = a × Ma........ 0,01 = 2 × Ma... 0,01 / 2 = Ma..... 0,005 = Ma............ M = 0,005M1 = 0,005 MV1 = 100 cm3 = 100 mLV2 = 1000 cm3 = 1000 mL.......... V1 × M1 = V2 × M2.. 100 × 0,005 = 1000 × M2................. 0,5 = 1000 M2..... 0,5 / 1000 = M2......... 0,0005 = M2................. M2 = 0,0005 M[H^+] = a × Ma[H^+] = 2 × 0,0005[H^+] = 0,001[H^+] = 10^-3pH = - log [H^+]pH = - log 10^-3pH = 3
C= (25 : 125) x 100%. C = 0,2 x 100% = 20%. Soal No. 2. Diketahui konsentrasi larutan gula dalam air adalah 30%. Massa larutan gula tersebut sebesar 500 gram. Berapakah. massa gula dan massa air; massa air yang harus ditambah agar konsentrasinya 20%? Pembahasan. Diketahui: C = 30%. ml = 500 gr. Ditanya: mp dan mc?
terjawab • terverifikasi oleh ahli M1 V1 = M2 V2100 x 10^-2 = 1000 x M210^-3=M2pH=3 waktu nyari M1 dari pH, alensinya gak dipake? itu juga oerlu dituliskan sehingga yg mau belajar gak pusing kalau punya saya tadi kan M nya dari h2so4 Ph = 2[h+] = 10^-2 = 0,01[h2so4] = 0,005M1V1 = M2V20, = = = 10^-3ph=3 kan yg saya gunakan molaritasnya h2so4 bukan h+ pada pengenceran ngga usah pake valensi selanjutnya bisa pakai perbandingan koefisien h2so4 diion kan jadi 2h+ dan so42-
3 Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,8 M dicampurkan ke dalam 100 mL larutan H 2 SO 4 0,8 M Kb = 10 -5, tentukan pH campuran tersebut! 4. Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 - log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? (Ar K = 39; C = 12; dan N = 14)
PertanyaanLarutan 100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar ....1 – log 21 + log 11 + log 22 – log 22 + log 1SHS. HidayatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas IndonesiaPembahasanH 2 SO 4 merupakan asam kuat, sehingga [H + ] = M asam x valensi asam = 0,1 M x 2 = 0,2 M pH = - log [H + ] = - log 0,2 =1 – log 2H2SO4 merupakan asam kuat, sehingga [H+] = Masam x valensi asam = 0,1 M x 2 = 0,2 M pH = - log [H+] = - log 0,2 = 1 – log 2 Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!SZSalwa Zahra Mudah dimengerti
Akiyang baru diisi mengandung larutan dengan massa jenis 1,25-1,30 gram/ cm3. Jika massa jenis larutan turun sampai 1,20 gram/ cm3, Sebanyak 10 ml larutan itu dicampur dengan 5 ml larutan H2SO4 2 M kemudian diberi 10 ml larutan KI 0,5 M Oksida unsur A dalam air menghasilkan larutan yang mempunyai pH < 7,
terjawab • terverifikasi oleh ahli V1 = 100 cm3pH = 2v2 = 1000 cm3pH akhir = pH awal + log v2/v1pH akhir = 2 + log 1000/100pH akhir = 2 + 1pH akhir = 3cara lainpH = 2pH = - log [H+]2 = - log [H+][H+] = 10⁻²v1.[H+]1 = v2. [H+]2100 x 10⁻² = 1000 x [H+]2[H+]2 = 10⁻³pH = - log[H+]2pH = - log 10⁻³pH = 3
2 H2SO4 + CaCO3 3. Asid + bes → garam dan air (tindak balas peneutralan) Skala pH digunakan untuk menunjukkan darjah keasidan atau kealkalian sesuatu larutan akueus. 2. Meter pH, kertas pH atau penunjuk semesta digunakan untuk menentukan nilai pH. Penyediaan 100 cm3 larutan natrium hidroksida, NaOH 2.0 mol dm-3 [Na, 23; O, 16, H, 1]
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahLarutan 100 cm^3 H2 SO4 pH=2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1000 cm^3 , maka pH larutan yang terbentuk adalah ....pH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...5,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...
Pembuatanlarutan baku abs 100 mg/l. Hcl, h2so4, naoh, koh titrasi netralisasi dapat berlangsung antara asam kuat dengan basa kuat; Larutan baku sekunder adalah zat baku yang konsentrasinya harus dibakukan dengan zat baku primer. Larutan yang sukar dibuat secara kuantitatif ini selanjutnya dapat. V 1.m 1 = v 2.m 2.
V1 H2SO4 Pekat 100 cm3V2 H2SO4 Encer 1000 cm3 pH 2H2SO4 aq → 2H+aq + SO4 2-aq Valensi Asam H+ = 2X = Gapensi Asam pH = - log H+2 = - log = merupakan Asam Kuat jadi !H+ = X . M1M1 = H+ / X M1 = / 2M1 = Diketahui Bahwa M1 = rumus pengenceran !!! = Dimana n = konstan100 x = 1000 x M2 M2 = diketahui M2!!!H+ = X . M2 H+ = 2 x = akhir = -Log H+pH = -log = 3- log 1pH = 3H+ = X
Larutan100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar 1 - log 2 1 + log 1 1 + log 2 2 - log 2 2 + log 1. Adik-adik yang menemukan masalah persoalan tentang Larutan 100 Ml H2So4 0 1 M Mempunyai Ph Sebesar, lebih tepat kamu bisa mencatatnya ataupun bisa bookmark halaman yang tersedia, agar nanti jika ada pertanyaan tentang yang serupa, adik-adik mampu mengerjakanya dengan baik dan tentu saja
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAAsam dan BasapH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahpH Asam Kuat, Basa Kuat, Asam Lemah, dan Basa LemahAsam dan BasaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya02205,8 gram MgOH2Ar Mg=24, O=16, H=1 dilarutkan dalam ...0058Derajat keasaman dari larutan 100 ml H_2 SO_4 0,02 M...Teks videoHalo Google n pada soal diketahui larutan H2 so4 memiliki volume 100 mili dan konsentrasi 0,1 molar ditanya adalah nilai pH dari 4 A2 so4 merupakan asam kuat sehingga di dalam larutan terurai menjadi 2 + + so4 2 minus sehingga H2 so4 0,1 molar sehingga 2 H + = 0,2 molar karena menggunakan perbandingan koefisien = perbandingan molaritas dari so4 2 min y = 0,1 molar karena asam kuat maka tidak membutuhkan harga K sehingga PH = Min log konsentrasi H plus sehingga PH = Min log 2 kali 10 pangkat min 1 molar sehingga diperoleh PH = 1 Min log 2 jadi jawaban pada soal ini adalah T 2 x 41 Min log 2 sampai jam Rival berikutnyaJ2Bk.
larutan 100 cm3 h2so4 ph 2
